MINISTERO DELL’ISTRUZIONE, DELL’UNIVERSITÀ E DELLA RICERCA
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SCHEDA PROGRAMMAZIONE UNITÀ FORMATIVE DISCIPLINARI
Programmazione 2012/2013 materia
Chimica
classe
Prima-Professionale
docente
Salvatore Ponticelli
testi in adozione
“Esploriamo la chimica”- G. Valitutti, A. Tifi, A. Gentile- Casa editrice Zanichelli
metodi
Lezione frontale, lezione interattiva, problem solving, attività di laboratorio
mezzi
Libro di testo, fotocopie, computer, laboratorio
spazi
Aula; Laboratorio di scienze e chimica
strumenti di verifica
Interrogazioni orali,test a risposta aperta, test semi-strutturato, risoluzione problemi
sistemi di valutazione
Per l’attribuzione dei voti saranno adottati i criteri dal POF d’istituto; in particolare per i test, il punteggio conseguito sarà trasformato in voto in decimi sulla base del sistema di attribuzione del punteggio
altro
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DISCIPLINA: CHIMICA UNITÀ FORMATIVA N°1 - CLASSE 1° PROFESSIONALE
TITOLO: Misure e grandezze Periodo/Durata: settembre Competenze: Saper definire la “chimica” come scienza che studia la materia e le sue trasformazioni Descrivere il protocollo del metodo sperimentale e del suo utilizzo nella pratica scientifica Comprendere il concetto di grandezza, unità di misura e il concetto di misura Applicare le unità di misura del Sistema Internazionale con i relativi prefissi e la notazione esponenziale Prendere coscienza dell’esistenza degli errori nella misurazione e saperli razionalizzare con gli opportuni sistemi matematici Abilità
Saper applicare il metodo scientifico per risolvere semplici problematiche sperimentali, applicandolo anche al vissuto quotidiano Saper esprimere correttamente il risultato di una misura sperimentale, con il numero appropriato di cifre significative, l’errore assoluto o relativo e l’opportuna unità di misura Saper eseguire calcoli con dati sperimentali applicando le regole per conoscere il numero di cifre significative e l’arrotondamento anche con numeri espressi in notazione scientifica esponenziale
Conoscenze
Definizione di chimica e dei suoi campi di applicazione Differenza tra le trasformazioni chimiche e fisiche della materia Metodo sperimentale e i suoi punti essenziali nello studio dei fenomeni chimici e fisici Concetto di grandezza e distinguere tra grandezze fondamentali e derivate Concetto di unità di misura e di misura Principali grandezze di interesse della chimica: massa, peso, volume, densità, peso specifico Distinguere il calore dalla temperatura Conoscere le differenze tra gli errori sistematici ed accidentali Concetto di portata, sensibilità, errore assoluto ed errore relativo
Obiettivi minimi per la sufficienza:
Conoscere le tappe fondamentali del metodo scientifico Saper esprimere correttamente il risultato di una misura sperimentale, con il numero appropriato di cifre significative, l’errore assoluto e l’opportuna unità di misura Saper eseguire calcoli con dati sperimentali applicando le regole per conoscere il numero di cifre significative e l’arrotondamento anche con numeri espressi in notazione scientifica esponenziale avvalendosi dell’aiuto della calcolatrice scientifica
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DISCIPLINA: CHIMICA UNITÀ FORMATIVA N°2 - CLASSE 1° PROFESSIONALE
TITOLO: Le trasformazioni fisiche della materia Periodo/Durata: settembre-ottobre Competenze: Classificare i materiali come sostanze pure e miscugli Distinguere un miscuglio omogeneo da uno eterogeneo Descrivere il sistema colloidale Spiegare i tre stati di aggregazione della materia e le curve di riscaldamento e raffreddamento Descrivere e saper realizzare le principali metodiche di separazione dei miscugli ed essere in grado di individuare la più opportuna nella pratica sperimentale (filtrazione, cromatografia, distillazione, etc.) Abilità
Saper distinguere una sostanza pura da un miscuglio in base al loro stato fisico Saper definire lo stato di aggregazione della materia sulla base dell’osservazione delle proprietà macroscopiche di queste Saper individuare i miscugli omogenei ed eterogenei ed i sistemi colloidali anche facendo riferimenti all’esperienza quotidiana Saper individuare la strategia migliore per separare i componenti di un miscuglio
Conoscenze
Definizione di sostanza pura e sostanza composta Gli stati di aggregazione della materia (semplice descrizione) Definizioni di miscuglio omogeneo ed eterogeneo e le principali tecniche di separazione di questi, in particolare: filtrazione, decantazione, setacciatura, centrifugazione, evaporazione, distillazione, cromatografia Concetto di sistema colloidale
Obiettivi minimi per la sufficienza:
Conoscere la definizione di sostanza pura e miscuglio Saper descrivere in maniera semplice gli stati di aggregazione della materia e i passaggi di stato Conoscere le definizioni di miscuglio omogeneo ed eterogeneo e i principi alla base delle tecniche di separazione Conoscere il concetto di sistema colloidale
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DISCIPLINA: CHIMICA UNITÀ FORMATIVA N°3 - CLASSE 1° PROFESSIONALE
TITOLO: Le trasformazioni chimiche della materia Periodo/Durata: ottobre-novembre Competenze: Distinguere gli elementi dai composti e le trasformazioni fisiche dalle trasformazioni chimiche
Abilità
Spiegare le differenze tra una trasformazione fisica e una trasformazione chimica Distinguere un elemento da un composto Descrivere le proprietà dei metalli e dei non metalli
Conoscenze Definizione di trasformazione fisica e di reazione chimica Definizione di elemento e composto La rappresentazione degli elementi attraverso i simboli della tavola periodica degli elementi Classificazione dei metalli, dei non metalli e dei semi-metalli in base alle loro proprietà
Obiettivi minimi per la sufficienza:
Definizione di trasformazione fisica e di reazione chimica Definizione di elemento e composto I simboli chimici dei principali elementi utilizzati negli esercizi
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DISCIPLINA: CHIMICA UNITÀ FORMATIVA N°4 - CLASSE 1° PROFESSIONALE
TITOLO: Le teorie della materia Periodo/Durata: dicembre Competenze: Spiegare le evidenze macroscopiche delle trasformazioni fisiche e chimiche mediante il modello cinetico-molecolare della materia
Abilità
Definire le leggi ponderali della chimica e saperle applicare nella risoluzione di problemi Descrivere il modello atomico di Dalton Spiegare le caratteristiche macroscopiche e microscopiche delle principali trasformazioni fisiche Utilizzare il modello cinetico-molecolare per interpretare le trasformazioni fisiche della materia
Conoscenze
Enunciati delle leggi di Lavoisier, Proust e Dalton Punti essenziali della teoria atomica di Dalton Definizioni di atomo, elemento, molecola, composto e di ione La teoria cinetica della materia Definizioni di calore latente di fusione e di vaporizzazione
Obiettivi minimi per la sufficienza:
Conoscere gli enunciati delle leggi di Lavoisier, Proust e Dalton e saperli applicare in semplici problemi Conoscere le definizioni di atomo, elemento, composto, molecola e ione
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DISCIPLINA: CHIMICA UNITÀ FORMATIVA N°5 - CLASSE 1° PROFESSIONALE
TITOLO: La quantità chimica: la mole Periodo/Durata: gennaio Competenze: Usare la mole come unità di misura della quantità di sostanza e come ponte fra i sistemi macroscopici (solidi, liquidi, gas) e i sistemi microscopici (atomi, molecole, ioni)
Abilità
Determinare la quantità chimica in un campione di una sostanza ed usare la costante di Avogadro Ricavare la formula di un composto conoscendo la composizione percentuale di ogni suo elemento
Conoscenze
Il principio di Avogadro Massa atomica e molecolare assoluta e relativa Definizione di mole La costante di Avogadro Le formule chimiche: formula minima, formula molecolare e formula di struttura
Obiettivi minimi per la sufficienza:
Conoscere il concetto di mole e saper calcolare il numero di moli di una sostanza a partire dalla sua massa o dal numero di particelle (atomi, ioni o molecole) Saper calcolare il numero di particelle presenti in una sostanza a partire dalla sua massa Ricavare la formula di un composto conoscendo la composizione percentuale di ogni suo elemento Ricavare la composizione percentuale di un composto conoscendo la sua formula chimica
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DISCIPLINA: CHIMICA UNITÀ FORMATIVA N°6 - CLASSE 1° PROFESSIONALE
TITOLO: Le particelle dell’atomo Periodo/Durata: febbraio-marzo Competenze: Descrivere la natura delle particelle elementari che compongono l’atomo
Abilità
Spiegare le proprietà delle tre particelle che compongono l’atomo Confrontare i modelli atomici di Thomson e Rutherford Identificare gli elementi della tavola periodica mediante il numero atomico e stabilire la massa atomica degli isotopi componenti Descrivere le principali trasformazioni del nucleo atomico
Conoscenze
Definizione di carica elettrica Le particelle fondamentali dell’atomo: protoni, neutroni ed elettroni Gli esperimenti di Thomson e Rutherford Atomo di Thomson e Rutherford Numero atomico Il numero di massa e gli isotopi Il decadimento radioattivo: decadimento α, β e γ Il tempo di dimezzamento e la datazione dei reperti con il radiocarbonio
Obiettivi minimi per la sufficienza:
Saper descrivere le tre particelle elementari che compongono l’atomo Identificare gli elementi della tavola periodica mediante il numero atomico e stabilire la massa atomica degli isotopi componenti mediante il numero di massa Saper descrivere le differenze tra i tre metodi di decadimento radioattivo
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DISCIPLINA: CHIMICA UNITÀ FORMATIVA N°7 - CLASSE 1° PROFESSIONALE
TITOLO: La struttura dell’atomo Periodo/Durata: marzo-aprile Competenze: Spiegare la struttura elettronica a livelli di energia dell’atomo
Abilità
Descrivere il comportamento ondulatorio e corpuscolare della luce Rappresentare la configurazione elettronica di un elemento Spiegare la struttura elettronica a livelli di energia dell’atomo Identificare le basi sperimentali della struttura a livelli e sottolivelli di energia dell’atomo
Conoscenze
Punti essenziali della teoria ondulatoria e corpuscolare della luce L’atomo di Bohr Concetto di quantizzazione dell’energia Il principio di indeterminazione di Heisenberg I numeri quantici e gli orbitali atomici La configurazione elettronica degli elementi polielettronici Regola di Aufbau Regola di Hund Rappresentazione di Pauli della configurazione elettronica
Obiettivi minimi per la sufficienza:
Saper descrivere i punti essenziali dell’atomo di Bohr e il concetto di quantizzazione dell’energia Conoscere i numeri quantici ed il loro significato Conoscere il concetto di orbitale atomico e saper descrivere gli orbitali atomici a partire dai numeri quantici Saper scrivere la configurazione elettronica di un elemento poli-elettronico
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DISCIPLINA: CHIMICA UNITÀ FORMATIVA N°8 - CLASSE 1° PROFESSIONALE
TITOLO: Il sistema periodico Periodo/Durata: aprile Competenze: Identificare gli elementi attraverso il oro numero atomico e mediante le proprietà intensive di ciascuno di essi
Abilità
Discutere lo sviluppo storico del concetto di periodicità Spiegare la relazione fra la struttura elettronica e posizione degli elementi sulla tavola periodica Descrivere le principali proprietà periodiche che confermano la struttura a strati dell’atomo Saper scrivere le strutture di Lewis degli elementi Descrivere le principali proprietà di metalli, semimetalli, e non metalli
Conoscenze
La moderna tavola periodica di Mendeleev La struttura della tavola periodica: gruppi e periodi La configurazione elettronica esterna e la simbologia di Lewis Le proprietà periodiche degli elementi: il raggio atomico, l’energia di ionizzazione, l’affinità elettronica e l’elettronegatività
Obiettivi minimi per la sufficienza:
Spiegare la relazione fra la struttura elettronica e posizione degli elementi sulla tavola periodica Descrivere le principali proprietà periodiche dell’atomo: il raggio atomico, l’energia di ionizzazione, l’affinità elettronica e l’elettronegatività Saper usare la simbologia di Lewis per rappresentare la configurazione elettronica esterna Descrivere le principali proprietà di metalli, semimetalli, e non metalli
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DISCIPLINA: CHIMICA UNITÀ FORMATIVA N°9 - CLASSE 1° PROFESSIONALE
TITOLO: I legami chimici Periodo/Durata: maggio Competenze: Spiegare la struttura delle sostanze che presentano legame ionico, legame covalente e legame metallico
Abilità
Descrivere le proprietà osservabili dei materiali sulla base della loro struttura microscopica Comparare i diversi legami chimici Stabilire la proprietà dei legami covalenti e delle molecole sulla base delle differenze di elettronegatività degli elementi e della geometri delle molecole
Conoscenze
L’energia di legame La regola dell’ottetto Definizioni di legame covalente, covalente dativo, covalente polare, covalente puro e covalente apolare, legame ionico e metallico La formula di struttura delle molecole La geometria molecolare e la teoria VSEPR
Obiettivi minimi per la sufficienza:
Conoscere la definizione di energia di legame Saper descrivere i legami covalente, ionico e metallico in termini di differenza di elettronegatività Saper scrivere la formula di struttura e la geometria di semplici molecole
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DISCIPLINA: CHIMICA UNITÀ FORMATIVA N°10 - CLASSE 1° PROFESSIONALE
TITOLO: Le forze intermolecolari e gli stati condensati della materia Periodo/Durata: maggio-giugno Competenze: Spiegare le proprietà fisiche dei materiali sulla base delle interazioni microscopiche fra atomi, ioni e molecole e della loro struttura cristallina
Abilità
Risalire alle forme geometriche fondamentali delle molecole e alle loro proprietà applicando la teoria VSEPR Confrontare le forze di attrazione interatomiche (legame ionico, legame covalente e legame metallico) con le forze intermolecolari Spiegare le differenze nelle proprietà fisiche dei materiali, dovute alle interazioni interatomiche e intermolecolari Classificare i solidi in base alle interazioni fra atomi e molecole
Conoscenze
Concetto do forze intermolecolari Molecole polari e apolari Le forze di Van der Waals e le forze di London Il legame a idrogeno La classificazione dei solidi: solidi cristallini, solidi molecolari, solidi metallici Il reticolo cristallino e la cella elementare Il polimorfismo e l’isomorfismo Le proprietà dello stato liquido: tensione superficiale, la capillarità, la tensione di vapore, la viscosità
Obiettivi minimi per la sufficienza:
Saper descrivere le principali forze intermolecolari: forze di Van der Waals, forze di London e legame a idrogeno Saper descrivere le proprietà macroscopiche dei materiali sulla base delle interazioni intermolecolari Conoscere la classificazione dei solidi e le proprietà dello stato liquido
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