Tempo a disposizione: 90 min. Mezzi ausiliari a disposizione: calcolatrice e tavola periodica Risposte a matita o non comprensibili non vengono conteggiate Le risposte alle domande dovranno essere concise, chiare e il linguaggio il più rigoroso possibile. Risposte evasive, poco chiare e contenenti errori d’italiano verranno penalizzate!
Bilancia le seguenti reazioni chimiche KrF2 +
K4Fe(CN)6 +
H2O
C6H5Cl +
SiCl4 +
H2SO4 +
H2O
[12]
Kr +
Na
O2 +
HF
(C6H5)4Si +
K2SO4 +
FeSO4 +
NaCl (NH4)2SO4 +
CO
Un’argilla contiene 45% di silice e il 10% d’acqua. Qual è la percentuale di silice nell’argilla secca? [6]
Trovare la percentuale di arsenico in un polimero dalla formula empirica C2H8AsB. [6]
Pagina 1
IF
Test 3
AS 2006/2007
Un composto contiene il 2,24% di idrogeno, il 26,69% di carbonio ed il resto è ossigeno. Calcola il rapporto ponderale H:C:O (espresso in numeri interi1).
[6]
Utilizzando 20g di idrogeno, 20g di carbonio e 20g di ossigeno, quanto composto posso ottenere? [12]
Quali e quanti grammi di reagenti mi avanzeranno?
[3]
Determina la formula empirica minima del composto.
[6]
Supponendo che la massa molare del composto è 98 g mol-1, determina la formula molecolare del composto. [3]
1
Se non riesci, calcolalo almeno con i numeri decimali.
Pagina 2
IF
Test 3
L’azoto (N) è presente in natura in due isotopi:
AS 2006/2007 14
Ne
15
N.
Sapendo che la massa atomica dell’azoto è di 14,00674u , determina le percentuali dei due suoi isotopi in natura. [12]
Completa la tabella.
Simbolo Numero Numero atomico di massa
20
[15] Numero di protoni
40 17
Massa [u]
18
Au3+ 50
0 48
Carica Elettrica
2+ 16
200
Numero di Numero di neutroni elettroni
22
120
4+
Quante particelle sono contenute in 0.75 mol di Fe(CN)6 ?
