1 ISTITUTO TECNICO STATALE COMMERCIALE e per GEOMETRI “ARGENTIA”
ANNO SCOLASTICO 2011/2012 PROGRAMMA: SC. INTEGRATE CHIMICA (Ore settimanali 2)
Libro di testo: Paolo Pistarà Elementi di chimica Atlas
CLASSE: 2^A AFM PROF.: FEROLDI IVANA LUISA
CAPITOLO 2 LE TRASFORMAZIONI FISICHE DELLA MATERIA 1. 2. 3. 4. 5. 6.
La materia e il modello particellare Le sostanze pure Miscele Concentrazione di una soluzione I passaggi di stato La separazione delle miscele in sostanze pure
CAPITOLO 3 LE TRASFORMAZIONI CHIMICHE DELLA MATERIA 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10.
Dalle trasformazioni fisiche alle reazioni chimiche Elementi e composti La tavola periodica: qualche anticipazione La teoria atomica Atomi e molecole Modelli molecolari e formule chimiche Miscele e composti Le prove chimiche della teoria atomica Leggi dei volumi di combinazione Legge di Avogadro
CAPITOLO 4 LA STRUTTURA DELL’ATOMO 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9.
La carica elettrica Le particelle subatomiche Radioattività Il modello atomico di Rutheford( a integrazione con appunti, il modello atomico di Thomson) Numero atomico e numero di massa Isotopi Massa degli atomi individuali Massa atomica di un elemento Massa molecolare
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CAPITOLO 5 LA MOLE 1. 2. 3. 4.
La mole: unità di quantità di sostanza La massa molare Volume molare di un gas Concentrazione molare di una soluzione
CAPITOLO 6 GLI ELETTRONI DELL’ATOMO E IL SISTEMA PERIODICO 1. La luce come onda 2. Gli spettri di emissione degli atomi (cenni) 3. Il modello di Bohr dell’atomo di idrogeno 4. Il modello atomico a strati 5. Elettroni nei sottolivelli 6. Configurazione elettronica con il modello a orbitali 7. La tavola periodica di Mendeleev 8. La tavola periodica moderna 9. Energia di ionizzazione 10. I gruppi della tavola periodica 11. I periodi
CAPITOLO 7 IL LEGAME CHIMICO 1. I legami chimici 2. I simboli di Lewis 3. Il legame covalente 4. Il legame covalente polare 5. L’elettronegatività 6. Il legame covalente dativo 7. Il legame ionico e i composti ionici 10. le forze intermolecolari: il legame idrogeno
CAPITOLO 8 I COMPOSTI CHIMICI E LA NOMENCLATURA 1. 2. 3. 4.
Valenza e numero di ossidazione Classificazione e nomenclatura dei composti chimici Composti binari Composti ternari
CAPITOLO 9 LE REAZIONI CHIMICHE E LA STECHIOMETRIA 1. Le reazioni e le equazioni chimiche
3 2. Come si classificano le reazioni chimiche (cenni) 3. Calcoli con le equazioni chimiche (cenni)
Gorgonzola 8 giugno 2012 Il docente ……………………………………………………. Gli studenti …………………………………………………. …………………………………………………..
