Test di autovalutazione dell`apprendimento del

Test di autovalutazione dell’apprendimento del corso di Elementi di Chimica e Chimica Fisica (non consegnare) 1) Assegnare il nome o scrivere la formula ai seguenti composti: Ag3PO4 H2SO3 Fe(ClO4)3 H3BO3

metafosfato di calcio ipoclorito di calcio permanganato di magnesio perclorato di alluminio

2) Calcolare quanti grammi di azoto e quanti di idrogeno sono contenuti in 18 g di NH4CN

3) Determinare lo stato (numero) di ossidazione dell’elemento indicato con la freccia: KMnO4, ↑

K2MnO4, ↑

(NH4)2SO4, ↑

NaBH4, ↑

Cr2O3, Na2S2O3, ↑ ↑

Na2SO3, ↑

Na2SO4, ↑

NH3, CaH2, Ca(PO3)2, RbClO, Mg(ClO4)2 , KIO ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑

4) Bilanciare le seguenti reazioni redox: NH4CN + KMnO4 + HCl Al + H2O2 + NaOH  Pb + Na2O2 + H2O 

KNO3 + K2CO3 + MnO2 + KCl + H2O

NaAl(OH)4 NaPb(OH)5 + NaOH

5) Calcolare il pH di una soluzione acquosa ottenuta mescolando 100 mL di [NaOH] 3×10-3 M con 100 mL di acido acetico [CH3COOH] 0.01 M sapendo che Ka = 10-4.

QUIZ (segnare la risposta o le risposte esatte) L’atomo è formato:  da nucleo ed elettroni  da molecole  da protoni  da neutroni L’atomo è:  più grande di una molecola  più piccolo di una molecola  più grande di un virus Quanti atomi di idrogeno si potrebbero allineare lungo un segmento di un millimetro:  1 000 atomi  100 000 atomi  1000 000 atomi  10000 000 atomi La massa di una singola molecola di acqua è dell’ordine di:  3 10-3 grammi  3 10-9 grammi  3 10-15 grammi  3 10-23 grammi La Tavola Periodica degli Elementi è:  un elenco degli elementi ordinati secondo il peso atomico  un elenco degli elementi ordinati secondo il numero atomico  un elenco degli elementi in ordine alfabetico Una mole o grammomolecola di un composto chimico è una massa pari:  alla corrispondente massa molecolare espressa in grammi  alla corrispondente massa molecolare espressa in Dalton  al rapporto tra massa molecolare e numero di Avogadro Gli anioni sono  Atomi o gruppi di atomi con carica elettrica negativa  Atomi o gruppi di atomi con carica elettrica positiva  Atomi o gruppi di atomi con carica elettrica nulla Una soluzione 1 M  1 mole di soluto per 1000 g di solvente  1 mole di soluto per litro di solvente  1 mole di soluto per litro di soluzione  1 g di soluto per litro di soluzione

La reazione C + O2 → CO2 è una reazione di  Ossidazione  Ossidoriduzione  Acido-base  Di scambio semplice Nella molecola H2, i due atomi sono uniti da un legame:  ionico  covalente  a ponte di idrogeno Gli alogeni sono elementi del settimo gruppo che:  tendono a perdere elettroni  tendono ad acquistare elettroni  tendono formare ioni positivi  non si combinano mai con l’ossigeno Una soluzione tampone viene preparata miscelando  acido debole e un suo sale formato con un base forte  acido debole e base forte in uguale concentrazione  un acido forte e un suo sale formato con una base forte  un acido debole Una proprietà della soluzione tampone è che:  il suo pH non varia diluendo la soluzione  il suo pH è sempre uguale a 7  il suo pH dipende solamente dalla concentrazione di acido il suo pH non varia mai Una soluzione acquosa che contiene 100 g di zucchero in un litro  è più concentrata di una soluzione acquosa che contiene 100 g di zucchero in un m3  è meno concentrata di una soluzione acquosa che contiene 1000 g di zucchero in un m3  ha la concentrazione di una soluzione acquosa che contiene 10 g di zucchero in 100 cm3  ha la concentrazione di una soluzione acquosa che contiene 1 g di zucchero in 100 cm3 Due soluzioni acide hanno rispettivamente pH = 3 e pH = 2.  La prima è più acida della seconda  La prima è meno acida della seconda  Hanno acidità uguale

Individuare la disuguaglianza errata:  10-3 < 10-4  102 < 103  105 > 104  102 >10-2 Vero /falso vero

a  bx x ax  bx 2

falso Vero /falso vero

c log a  log a

c

falso Scrivere il numero decimale 0,0045 utilizzando le potenze di 10:  4,5 10-3  4,5 10-2  4,5 102  45 10-4